Atomun Kuantum Modeli - 1

Aşağıda bazı kuantum sayıları verilmiştir.

1. Baş
2. Açısal momentum
3. Manyetik

Bu kuantum sayıları ile ilgili,

I. Sıfır değerini alabilenler 2 ve 3.dür.
II. 2 değerini alabilenler 1 ve 2.dir.
III. 3. + veya - değerde olabilir,

4. enerji düzeyinde bulunan bir orbitalin x ile belirtilen kuantum sayısı - 2 ’dir.

Buna göre orbital ve x kuantum sayısı ile ilgili,

I. Orbital p olabilir.
II. Orbital f olabilir.
III. x, manyetik kuantum sayısıdır.
IV. Orbitalin baş kuantum sayısı 4’tür.

Bir oyun parkında bulunan çocuklar sürekli hareket hâlindedir. Bir oyuncaktan diğerine giderler ancak bu hareketleri oyun parkının sınırları içindedir. Çocuklar elektrona, oyun parkındaki hareketleri elektronun hareketine benzetilebilir.

Buna göre bu hareket;

I. yörünge,
II. belirli yörünge,
III. orbital

Aşağıdaki iki orbital ile ilgili bazı bilgiler verilmiştir.

Buna göre A ve B orbitalleri ile ilgili,

I. A, 2p’dir.
II. B, 3s’dir.
III. B orbitali en fazla iki elektron barındırabilir.

I. Baş
II. Açısal momentum
III. Manyetik
IV. Manyetik spin

Aşağıdaki Venn şemasında kırmızı bölgeye 2s ve 2p orbitallerinin ya da bu orbitallerdeki elektronların ortak olan/ olabilen özellikleri yazılacaktır.

Bohr Atom Model'inin çok kabul görmemesi ve kısa ömürlü olmasının nedenlerinden biri de ..... .

Bohr Atom Modeli ile ilgili bu cümledeki boş bırakılan yere,

I. sadece tek elektronlu sistemlere uygulanabilmesidir
II. elektronun sadece tanecik özelliği dikkate alınarak oluşturulmasıdır
III. Heisenberg belirsizlik prensibi ile çelişki oluşturmasıdır

Atomun kuantum modelinde orbital türleri farklı açısal momentum kuantum sayıları ile ifade edilir.

4d alt kabuğundaki orbitallerden biri ile ilgili,

I. Manyetik kuantum sayısı -3 olabilir.
II. Açısal momentum kuantum sayısı 2’dir.
III. Yapısında bir elektron varsa bu elektronun manyetik spin kuantum sayısı net olarak bilinemez.

I. Baş - Açısal momentum
II. Açısal momentum - Manyetik
III. Manyetik - Manyetik spin

Çok elektronlu bir atomda 3d orbitalinde yer alan elektron ile ilgili,

I. Baş kuantum sayısı 3’tür.
II. Açısal momentum kuantum sayısı 2’dir.
III. Manyetik kuantum sayısı +2 olabilir.
IV. Manyetik spin kuantum sayısı -1 olabilir,

Bohr Atom Modeli’nin temelini hidrojen elementinin soğurma ve yayınım spektrumu oluşturur.

Bu spektrumlarda yer alan çizgiler ile ilgili,

I. Elektronların yörüngeler arası geçiş sırasında aldığı ya da verdiği enerjiyi gösterir.
II. Bir element için çizgilerin yeri, soğurma ve yayınım spektrumunda aynıdır.
III. Atomdaki elektron sayısı arttıkça çizgilerin sayısı da artar.

Q atomu ve bu atomdan türeyen taneciklerin büyüklüğü aşağıdaki dairelerle sembolize ediliyor.