Atomun Kuantum Modeli - 2

X, 1s
Y, 3p

orbitalindeki bir elektronu ifade etmektedir.

Buna göre X ve Y elektronları ile ilgili,

I. Enerjisi daha fazla olan Y’dir.
II. Manyetik kuantum sayıları aynı olabilir.
III. Manyetik spin kuantum sayıları aynı olmaz,

Aşağıda Bohr Atom Modeli cam bir sürahi ile sembolize edilmiştir.

Buna göre bu sürahiyi kıran çekiç;

I. Heisenberg belirsizlik prensibi,
II. De Broglie dalga-tanecik ikiliği,
III. hidrojenin soğurma spektrumu

Aşağıdaki daire; 4. enerji düzeyindeki bir orbitali, ok işareti ise bir elektronu sembolize etmektedir.

Bazı orbitaller ile ilgili,

Baş kuantum sayısı 2 olan orbitaller X ve Y’dir.
X ve Y orbitallerinin enerjisi eşittir,

bilgileri veriliyor.

Buna göre X ve Y orbitalleri ile ilgili,

I. Biri s, diğeri p olabilir.
II. Açısal momentum kuantum sayıları aynıdır.
III. Manyetik kuantum sayıları aynı olabilir.

Bohr Atom Modeli’nde elektronların hareket ettiği düşünülen enerji düzeyleri çekirdeğe en yakın olandan başlanarak 1, 2, 3 ... ya da K, L, M ... şeklinde gösterilir.

Buna göre atomun kuantum modelinde elektronların yer aldığı bu enerji düzeylerini ifade etmek için;

I. baş,
II. açısal momentum,
III. manyetik

Çok elektronlu bir atomdaki iki elektronun,

baş,
açısal momentum,
manyetik

kuantum sayılarının hepsi eşittir.

Buna göre bu iki elektron ile ilgili,

I. Eşit enerjilidir.
II. Manyetik spin kuantum sayıları farklıdır.
İli. Aynı orbitalde yer alır,

Aşağıda sürekli spektrumun oluşumu ve hidrojen elementinin soğurma spektrumu verilmiştir.

Buna göre bu gözlem atomun yapısına ait;

I. belirli yörünge,
II. çekirdek,
III. nötron

4s orbitalinin;

• X orbitali ile baş,
• Y orbitali ile açısal momentum

kuantum sayısı aynıdır.

Buna göre X ve Y orbitalleri ile ilgili,

I. X, 4d'dir.
II. Y, 3s’dir.
III. Manyetik kuantum sayıları aynıdır,